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等质量的氧气和臭氧，我们可以设质量为32g。
氧气和臭氧的化学式分别为：O?、O?，物质的量是表示物质所含微粒数(N)（如：分子，原子等）与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系为：n=m/M。
O?摩尔质量为32，O?的摩尔质量为48。
通过换算可得：
氧气（O?）的原子数：N=nNA=（m/32）*2=?2Na。
臭氧（O?）的原子数：N= nNA= ?（m/48）*3=?2Na。
所以两原子的原子个数相等。
常数关系
阿伏加德罗常数
NA原以0.012kgC-12（请注意，此处C-12中C-12 是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作基准，其原近似值为6.0221367×10mol。
1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，精确值为NA=6.02214076×10，单位为1/mol。
注意<1>1mol任何微粒的粒子数为阿伏伽德罗常数,其不因温度压强等条件的改变而改变。
<2>应用阿伏伽德罗定律及理论(在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子)时要满足：物质在所给温度及压强下为气体。
2018年11月16日，国际计量大会通过决议，1摩尔被定义为“精确包含6.02214076×10^23个原子或分子等基本单元的系统的物质的量”。与此同时修改了阿伏伽德罗常数为6.02214076×10^23。
1gO2和1gO3中所含原子数相同,为什么? 顺便帮我解释下，答案最好要能看懂的，式子要能看懂，
不相同，首先弄清楚：物质的质量和物质的量概念不一样，质量m表示，物质的量n表示
公式：物质的量n=质量m/摩尔质量M
n（O2）=16g/32（g/mol）=0.5mol
n（O3）=16g/48（g/mol）=0.33mol
补充：通常把1mol物质的质量，叫做该物质的摩尔质量（符号是M），摩尔质量的单位是克/摩尔（符号是“g/mol”）例如，水的摩尔质量为18g/mol，写成M（H2O）=18g/mol
一个小型臭氧空洞。臭氧的化学式为O3.在同温同压下，相同质量的氧气和臭氧的物质的量之比为——，体积比为
可从两种角度去考虑
1.氧气和臭氧都由氧原子构成,无论是1g氧气还是1g臭氧,都由1g氧原子构成,故两者所含氧原子数相同.
2.氧气与臭氧的摩尔质量分别为32g/mol和48g/mol,故1g氧气与1g臭氧的物质的量分别为1/32mol和1/48mol.而一个氧气分子和一个臭氧分子所含氧原子数分别为2和3,故两者所含氧原子数均为1/16mol.
由于相同质量，所以臭氧与氧气的总氧原子数相同。而一个臭氧分子有三个原子，氧气有两个，所以二者分子数之比为1/3:1/2=2:3
由于同温同压，根据PV正比于NT得知，体积与物质的量成正比，所以体积比也是2:3
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